EA16

EA19

PROTEÍNAS --------------> CARNE
CÉLULA -------------------> ÓRGANO
OIDO MEDIO -------------> HERRAMIENTA
CORAZÓN ----------------> BOMBA
PULMONES ---------------> AIRE

EA18

Para lograr tener un mejor aprendizaje necesito ver las cosas, hacer uso del sentido visual, es más fácil de que memorice o recuerde lo que se trata de aprender y si se aplican el sentido auditivo junto con el visual pues claro que será más sencillo de que yo aprenda. Pero igual soy una persona interesada por estudiar y trato de poner mucho de mi parte para lograr un buen aprendizaje, si no hay interés de por medio ni usando todo tipo de métodos aprenderé.

EA15

I – INTRODUCCIÓN

1.- Presentación del facilitador.

*Alfredo Yair Gamboa Martínez.

2.- Presentar tema.

*Equilibrios iónicos.

3.- Delimitación.

*La escala de PH.

II – DESARROLLO

1.- Que es la escala de PH?

2.- Cual es la formula para sacar PH?

3.- Escala esquemática de valores de PH.

4.-  Margen de PH fisiológico.

III – CONCLUSIÓN

1.- Hacer preguntas al auditorio sobre el tema de acuerdo a la información sustentada.

EA20 - Palabras Gancho

Numero	Palabra gancho	Palabra a recordar
1	Perruno	Caricaturas
2	Dios	Religión
3	Gato	Mascota
4	Res	Caldo
5	Brinco	Charco
6	Beis	Partido
7	Paquete	Envío
8	Pinocho	Mentiras
9	Nube	Clima
10	Sartén	Cocina

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EA12

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EA01 - Átomos y moléculas: Los fundamentos básicos de la vida.

Las plantas, los insectos y microorganismos de la selva lluviosa , comparten características en su composición química y procesos metabolicos básicos, a su vez constituyen solidas pruebas del surgimiento de los organismos a partir de un ancestro en común.
Hay que dedicar atención a la química y la física de las moléculas de las que se componen los seres vivos, se centrará en sustancias simples de tamaño molecular pequeño llamadas compuestos inorgánicos: dentro de los cuales se encuentran agua, ácidos y bases simples,y sales simple, también los compuestos orgánicos: constituidos por sustancias complejas, contienen átomos de carbono unidos entre si para formar la cadena principal de la molécula.

Los elementos químicos no cambian en las reacciones químicas normales. - Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras mas sencillas mediante reacciones químicas ordinarias.

Mayor parte ----------> Menor cantidad ----------> Cantidad diminuta

[Mas del conocidos como 96%] Oligoelementos o elementos vestigiales


* Oxigeno          * Calcio          * Yodo           * Hidrógeno
* Carbono         * Fósforo        * Cobre           * Potasio
* Nitrógeno       * Magnesio

Los átomos son las particulas básicas de los elementos. - Un átomo es la porción mas pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este. - Esta formado de partículas subatómicas.


Electrón ----------> Protón ----------> Neutrón
Carga                   Carga                  Carga
Eléctrica               Eléctrica              Eléctrica
NEGATIVA        POSITIVA         NEUTRA



Un átomo se identifica por su numero de protones. - Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el nucleo atómico que se denomina numero atómico y se escribe como un subíndice a la izquierda del símbolo químico. - La tabla periódica es una gráfica en la que los elementos se ordenan de acuerdo a su numero atómico, permite correlacionar de manera simultanea una gran cantidad de propiedades entre los diversos elementos.

La masa atómica es determinada por el numero de protones y de neutrones. - La masa de una partícula subatomica es en extremo pequeña, para poder expresarla en gramos o en micro gramos, por lo que se utiliza la unidad de masa atómica [UMA]. - Un uma es igual a la masa aproximada de un protón o un neutrón. - Protones y neutrones constituyen casi toda la masa de un átomo. - Cada electrón tiene apenas alrededor de 1/1800 la masa de un protón o un neutrón.

Masa atómica = Número de protones + Número de neutrones

La masa atómica se indica con un superíndice a la izquierda del símbolo químico.

Los isotopos difieren en el número de neutrones. - Los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones de masa distinta se denominan ISOTOPOS. - Los isotopos del mismo elemento poseen el mismo número de protones y electrones y se diferencian en el numero de neutrones. - La masa de un elemento se expresa con el promedio de las masas de sus isotopos. - Todos los isotopos de un elemento poseen las mismas características químicas , algunos isotopos son inestables y tienden a desintegrarse en otro isótopo más estable a estos se les denomina radioisotopos o (radionúclidos) porque emiten radiación al desintegrarse.

La desintegración radiactiva puede detectarse por un método llamado autoradiografía en el cual la radiación produce el aspecto de granos plateados oscuros en película especial de rayos X. - A pesar de la diferencia en el número de neutrones, todos los isotopos de un elemento suelen ser metabolismos por los organismos de manera similar. - En medicina los radioisótopos se utilizan para diagnóstico y tratamiento.

Los radionúclidos se utilizan para estudiar el funcionamiento de la glándula tiroides, para medir el ritmo de producción de glóbulos rojos. - Las radiaciones llegan a obstaculizar las división celular, de modo que los radioisotopos también se han utilizado en el tratamiento del cáncer.

Los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energía. - Los electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales, cada uno contiene un máximo de dos electrones. - La energía de un electrón depende del orbital que ocupa, los electrones situados en orbitales con energía similar están al mismo nivel de energía principal y constituyen una capa electrónica. - Los electrones que se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía que los localizados en una capa cercana, esto se debe a que se necesita energía para alejar un electrón, con una carga negativa del núcleo, los electrones de más alta energía son llamados electrones de valencia. - Un electrón puede desplazarse a un orbital mas alejado de núcleo a recibir mas energía, o bien puede ceder energía alejado del núcleo al recibir mas energía, o bien puede ceder energía y descender a un nivel menos energético.

EA10

*Parte uno

• Las bicapas lipidas
• Están en estado de cristal liquido
• Resisten la información de extremos libres
• Se redondean y forman vesiculas cerradas
• Son flexibles
• Se fusionan con otras bicapas

____________________________________________________________________


*Parte dos

• Poseen otras propiedades físicas
• Experimentan auto sellado de manera espontanea
• permite cambiar de forma sin romperse

_____________________________________________________________________


*Parte tres


Las bicapas lipidas están en estado de cristal liquido, también poseen otras propiedades físicas: resisten la información de extremos libres y experimentan el auto sellado, se redondean, forman vesiculas cerradas de manera espontanea son flexibles lo que les permite cambiar de forma sin romperse, se pueden fusionar con otras bicapas.

EA03 - Cuadro de diferencias

  Semejanzas                         Diferencias

Macromolécula	Enlaces Covalentes Fuertes
Participan	Interacciones No Covalentes
Matriz Estructural	Fuerzas No Covalentes
Vida	Tridimensional
Inmensas	Interacciones
Unidas	Plegadas
Enlaces Covalentes	Enlaces Covalentes
Interacciones
Débiles
Responsables
Arquitectura Celular
Secuencia
Nucleótidos
Mantiene
Enlaces Covalentes
DNA
Estructura
Estabilizada
No Covalente
Proteína
Formada
Aminoácidos
Interactúan
Proteínas
DNA
Formada
Niveles Organización
Conducen
Células
Tejidos
Órganos Completos

EA14 - Proteínas de membrana

INTRODUCCIÓN

1.- Presentación de equipo [Facilitadores]

2.- Presentar tema “Proteínas de membrana.”

3.- Delimitación – Proteínas integrales –

DESARROLLO

1.- Concepto de “Proteínas integrales.”

2.- Localización.

3.- Función.

4.- Composición.

5.- Estructura.

CONCLUSIÓN

1.- Opinión del equipo sustentada a la información.

*Alfredo Yair Gamboa Martínez

*Kikey García Zuñiga

*Reyna María de Jesús Ruíz Sanchez  

*Laura Paloma Pinedo Acevedo 

*Briseida Monserrat Galarza Rodriguez 

EA07 - Síntesis

       Los Carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos y proteínas forman parte de la composición molecular de las células. Los polisacáridos y azúcares simples forman parte de los Carbohidratos, que tienen como función el almacenamiento de azucares, componentes estructurales y reconocimiento celular; los principales componentes de las membranas celulares son los lípidos que funcionan como deposito de energía y moléculas de señalización; el ADN y el ARN son las principales moléculas de información de la célula que son polímeros de nucleótidos de purina y pirimidina; un compuesto de 20 aminoácidos distintos forman una proteína , cada proteína tiene una secuencia de aminoácidos propia que determina su estructura tridimensional.

EA06 - Resumen

Composición molecular de las células.

• Carbohidratos: azúcares simples y polisacáridos, sirven como almacenamiento, componentes estructurales y marcadores de reconocimiento celular.
• Lípidos: componentes de las membranas celulares y sirven como deposito de energía y moléculas de señalización.
• Ácidos nucleicos: principales moléculas de la información de la célula, tanto el ADN como el ARN son polímeros de nucleótidos de purina y pirimidina.
• Proteínas: polímeros de 20 aminoácidos distintos con propiedades químicas especificas, tiene una secuencia de aminoácidos propia, determina su estructura tridimensional.

EA09 - Diagrama radial [ Lípidos de la membrana ]

EA08 - Cuadro sinoptico [ Ácidos nucleicos ]

EA05 - Cuadro sinoptico de los carbohidratos

EA04 - LOS ELEMENTOS SE CONVINAN Y FORMAN MOLECULAS

EA04

LOS ELEMENTOS SE CONVINAN Y FORMAN MOLECULAS

La unión entre los átomos se establece através de ENLACES QUIMICOS, y estas moléculas se comportan como unidades elementales de nuevas sustancias.

Las moléculas que están constituidas por átomos  de diferentes elementos se denominan COMPUESTOS.

La configuración electrónica de cada elemento es la que va a determinar su RADIOACTIVIDAD. Los electrones de las últimas capas que ocupan los niveles de mayor energía se conocen como ELECTRONES DE VALENCIA.

Regla del OCTETO que se basa en el comportamiento químico de los determinados GASES NOBLES.

LA ELECTRONEGATIVIDAD, es la última que tienen los átomos de atraer hacia si el par de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE es el que se da principalmente en las moléculas biológicas. No hay transferencia de electrones completa. De la combinación de los dos orbitales atómicos surge un ORBITAL MOLECULAR que determinara la característica de la unión.

Un orbital estable se conoce como ORBITAL ENLAZANTE, el orbital que provoca una desestabilización se denomina ORBITALES ANTIENLAZANTES, y no favorecen la formación del enlace. La distribución específica de los electrones dentro de una molécula se denomina CONFIGURACIÓN ELECTRONICA. Se caracteriza por poseer la minima energía potencial posible, se dice que la molécula esta en su estado BASAL o FUNDAMENTAL, a mayor energía potencial se encuentra en un estado EXITADO.

ORBITALES HIBRIDOS, combinan caracteres de ambos orbitales, consigue que el elemento forme el mayor número de enlaces.

Para que se forme un enlace covalente tienen que tener un par de electrones sin enlace UN PAR SOLITARIO en su nivel mas externo y el otro debe disponer de un orbital vacío. 

*Alfredo Yair Gamboa Martínez 

*Kikey Garcia Zuñiga

*Briseida Monserrat Galarza Rodriguez